Смесь железа и цинка обработали избытком раствора щелочи.В результате был собран газ...

Question

Смесь железа и цинка обработали избытком раствора щелочи.В результате был собран газ объёмом 5,6 дм3(н.у),а масса нерастворившегося твердого вещества
составила 8,4 г.рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси

Answer 1

Fe + NaOH -/-> 
Zn + 4NaOH + 4H2O --> 2Na2[Zn(OH)4] + 2H2↑
n(H2)=5.6/22.4= 0.25 моль
n(Zn)= 1/2 * n(H2) = 0.25/2 = 0.125 моль
m(Zn)= 0.125*65 = 8.125 г
 А масса нерастворившегося твердого вещества равна массе железа, т.к. оно не взаимодействует со щелочью. 
m(Fe)= 8.4 г
Масса смеси равна =8,125+8,4= 16,525 г
w(Fe)=8.4*100%/16.525 = 50.8%
w(Zn)=8.125*100%/16.525 = 49.2%