Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с...

Составим реакцию и решим ее

NH\x_{4}Cl" alt="HCl + NH\x_{3} -> NH\x_{4}Cl" align="absmiddle" class="latex-formula">.

Сначала надйем молярные массы (M)

M (HCl) = 36.5

M ( $NH\x_{3}$ ) = 17 g\mol

Теперь ищем избыток между HCl & $NH\x_{3}$

Формула: $n = \frac{m}{M}$

n (HCl) = 0.2 mol

n (NH3) = 0.32 mol

Что в избытке, то НЕ берем -- $NH\x_{3}$ .

А значит,

m ( $NH\x_{4}Cl$ ) = отношение, чтоббы было понятно,

$\frac{7.3g - x}{36.5 - 53.5}$

Где 53,5 - M ( $NH\x_{4}Cl$ )

m( $NH\x_{4}Cl$ ) = (53.5 x 7.3) / 36.5 = 10.7 g

Ответ есть?