Смесь меди и цинка обработали избытком соляной кислоты. В результате был собран газ объемом 4,48 дм3 (н.у.),а масса нерастворившегося твердого вещества составила 7,68 г. Рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cu + HCl - реакция не идет 4,48 дм3 = 4,48 л Vm=22,4 л/моль n(H2)=4,48/22,4=0,2 моль n(Zn)=n(H2)=0,2 моль M(Zn)=65 г/моль m(Zn)=65х0,2=13 г m(Cu)=7,68 г m(смеси)=13+7,68=20,68 г w(Zn)=13/20,68х100=62,9 % w(Cu)=100-62,9=37,1 %
спасибо