Приветствую.
1. По следствию из закона Гесса:
∆ Н 0р = ∑ ∆ Н 0прод - ∑∆ Н 0исход
∆ Н 0р = (∆ Н 0 СН4 + 2 ∆ Н 0 Н2O) - (∆ Н 0 СO2 + 4 ∆ Н 0 Н2) =
= (-74,85) + 2*(-285,84) – (-393,51) – 4*0 = - 253,02 кДж
2. 2. ∆ S0р = ∑ S 0прод - ∑ S 0исход
∆ S0р = (186,19 + 2*69,94) - (213,65 +4* 130,59) = 326,07 - 736,01 =
= - 409,94 Дж/ К
2. ∆G298 = ∆ Н 0298 - Т *∆ S 0298 = -253,02 – 298*(-409, 94/1000) =
= -253,02 + 122,16 = - 130,86 кДж
Ответ: ∆Gреакц < 0 , следовательно, при стандартных условиях реакция
протекать будет.
2. Возможность реакции определяется знаком
энергии Гиббса
ΔG=ΔH-TΔS при отрицательном значении
реакция возможна.
3. Энтропия есть мера неупорядоченности состояния вещества. В кристалле частицы
(атомы, ионы) расположены упорядоченно и могут находиться лишь в
определенных точках пространства, а для газа таких ограничений нет. Объем 1
моль газа гораздо больше, чем объем 1 моль кристаллического вещества;
возможность хаотичного движения молекул газа больше. А так как энтропию
можно рассматривать как количественную меру хаотичности атомно-молекулярной
структуры вещества, то энтропия 1 моль паров вещества больше энтропии 1 моль
его кристаллов при одинаковой температуре.