1)Какой объем газа выделится при растворении в избытке сероводородной кислоты 66 грамм...

Question

1)Какой объем газа выделится при растворении в избытке сероводородной кислоты 66 грамм стронция
2)сколько грамм соли образуется при растворении в избытке фосфорной кислоты 39 г алюминия
3)сколько грамм 58% гидроксида аммония потребуется для нейтрализации 20 л 3% соляной кислоты (р(НСl)=0,3г/см^3)
4)сколько литров 63% гидроксида калия (р=1,3г/см^3)потребуется для нейтрализации 26 л 23% соляной кислоты(р(HCl)=1,15 г/см^3)
5)определите сколько грамм ацетилена можно получить из 300 литров этилена если выход продукта данной реакции составляет 92% при н.у
6)определите сколько грамм этилового спирта можно получить из 36 г эта на если выход продукта реакции составляет 30% при н.у
7)с 12 л 78% раствора плавиковой кислоты (р(HF)=1,81 г/см^3) может прореагировать оксид калия массой?
8)с 678 л 44% раствора соляной кислоты (р(HCl)=1,07 г/см^3) может прореагировать оксид цинка (2) массой?

Answer 1

1)  66г                хл
     Sr+H2S=SrS+H2↑
   88г/моль          22,4л
Объем водорода=66*22,4/88=16,8л
2) 
  2Al+2H3PO4=2AlPO4+3H2↑
количества алюминия и соли одинаковы
кол-во Алюминия: 39/27=1,44 моль
М(соли)=27+31+64=122 г/моль, масса соли 122*1,44=176,2г
3)
  хг        180г
 NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O
 35г/моль 36,5г/моль
а) найдем массу раствора кислоты 20000*0,3=6000 г
б) найдем массу кислоты в этом растворе 6000*,0,03=180г
в) через уравнение рассчитаем массу нашатырного спирта
х=35*180/36,5=172,6г
г) рассчитаем массу раствора нашатырного спирта
172,6*100%/58%=297,59г
4) Аналогично по решению третьей задачи
хг              6877г
KOH+      HCl=KCl+H2O
56г/моль  36,5 г/моль
а) масса раствора кислоты 26000*1,15=29900г
б) масса кислоты 29900*0,23=6877
в)  56*6877/36,5=10551г
г) маса раствора щелочи 10551*100%/63%=16747,64г
д) объем раствора щелочи 16747,64/1,3=12882,8г или 12,9л
5) 
   С2Н4=С2Н2+Н2
так как соотношение веществ 1:1, то из 300л этилена теоретически возможно получение 300л ацетилена.
так как выход 92%, то объем ацетилена будет 300*0,92=276л
6) С2Н6=С2H5OH (схема реакции)
соотношение 1:1
теоретически возможно получить 36*46/30=55,2 г спирта
с учетом выхода 55,2**0,3=16,56г
7)  хг     16941,6г
 K2O+    2HF=              2KF+H2O
94г/моль   38г/моль
масса раствора кислоты 12000*1,81=21720 г
масса кислоты 21720*,78=16941,6г
масса оксида калия по уравнению 94*16941,6/38=41908г или около 42кг
8)    хкг             319,2кг
     ZnO+            2HCl=ZnCl2+H2O
     81кг/моль      71кг/моль
масса раствора 678*1,07=725,46кг
масса кислоты 725,46*0,44=319,2кг
масса оксида  81*319,2/71=364,16 кг