При растворении 2,8 г металла со степенью окисления +2,в избытке соляной кислоты...

Question

При растворении 2,8 г металла со степенью окисления +2,в избытке соляной кислоты выделилось 1,12 л водорода. Определить металл вступивший в реакцию

Answer 1

X+2HCL=H2+XCl2

v(H2)=1,12/22,4=0,05 mol

1 mol(X)-1mol(Н2)

y mol(X)-0,05 mol(Н2)

y=0,05 mol(X)

Mr(X)=2,8/0,05=56 г/моль

Ответ: Fe