За какое время при электролизе воды выделится 1 г кислорода, если сила тока через электролит 2 А? Атомная масса кислорода 16 г/моль, валентность 2. Постоянная фарадея 9.65 х 10 ^4 Кл/моль
M = I*t*M \ (n * F) F - постоянная фарадея n - число электронов I - сила тока t - время M - молярная масса m - масса кислорода t = m * n * F/ (I * M) Надо найти число электронов и всё m= 1*10^-3 кг I = 2 A M = 16*10-3 кг/моль E = 2 - валентность F = 9.65*10^4 Кл/моль
Скажи это моей физичке
Степень окисления