Дано:
V(H₂)=10л.
Vm=22,4л./моль
--------------------
m(Zn) -?
1.Определим количество вещества n в 10л. водорода:
n=V÷Vm n(H₂)=V(H₂)÷Vm=10л.÷22,4л./моль=0,45моль
2. Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCI = ZnCI₂ +H₂
3.
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка
образуется 1моль водорода, следовательно если у нас в условии задачи
0,45моль водорода. значит в реакцию вступит 0,45моль цинка.
4. Определим молярную массу цинка и массу его количеством вещества 0,45моль:
M(Zn) =65г./моль
n=m÷M отсюда m(Zn)=n(Zn)×M(Zn) =0,45моль×65г./моль=29,25г. Zn
5. Ответ: для получения 10л. водорода потребуется 29,25г. цинка