Прошу помощь в решение данной задачи: вычислите массу оксида азота, полученного при каталитическом окислении 5 л аммиака. С меня 23 балла:)
5 л х 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4 моль 4 моль Vm=22,4 л/моль М=30 г/моль n=5/22,4=0,22 моль По уравнению реакции n(NO) = n(NH3) = 0,22 моль m(NO) = M*n = 30*0,22 = 6,6 г
Большое спасибо!
Пожалуйста