При сжигании органического вещества массой 14,8г,образовалось 17,92л углекислого...

Question

При сжигании органического вещества массой 14,8г,образовалось 17,92л углекислого газа(н.у)и 18г воды.Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37.Определите молекулярную формулу этого вещества.Составьте 4 изомера с такой молекулярной формулой и назовите их

Answer 1

Дано
m(CxHy)=14.8г
V(CO2)=17.92л
m(H2O)=18г
D(H2)=37
Формула-?
Решение
M(CxHy)=M(H2)*D(H2)=2*37=74г/моль
n=m/M
n(CxHy)=14.8/74=0.2моль
n(CO2)=17.92/22.4=0.8моль
n(H2O)=18/18=1моль
n(CxHY)/n(CO2)/n(H2O)
0.2/0.8/1
1/4/5
CxHy+O2= 4CO2+5H2O
С4H10
Mr(CxHy)=74
n=Mr(CxHy)-Mr(C4H10)/16=(74-58)/16=1
C4H10O-формула
а изомеры сейчас напишу

Comments

СН3-СН2-СН2-СН2ОН бутиловый спирт, СН3-СН2-СН (ОН) -СН3 втор-бутиловый спирт,
СН3-О-СН2-СН2-СН3 метилпропиловый эфир, СН3-СН2-О-СН2-СН3 диэтиловый эфир,
СН3-СН (СН3)-СН2-ОН изобутиловый спирт, СН3-С (СН3)2-ОН трет-бутиловый спирт,
СН3-О-СН (СН3)-СН3 метилизопропиловый эфир