вычислите массу осадка, который образуется в реакции между 45 г 25% раствора сульфата...

Question

вычислите массу осадка, который образуется в реакции между 45 г 25% раствора сульфата калия и 36 г 30% раствором гидроксида бария.

Answer 1

K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2KOH

45г-100%

х-25%

х=11,25-m(K2SO4)

v(K2SO4)=11,25/174=0,065моль-избыток

36-100%

y-30%

y=10,8-m(Ba(OH)2)

v(Ba(OH)2)=10,8/171=0,06моль

v(BaSO4)=0,06моль

m(BASO4)=0,06*233=13,98 г

 

Answer 2

K2SO4+Ba(OH)2= 2KOH+BaSO4(осадок)

1). 45г *0,25 = 11,25г - масса вещества в растворе сульфата калия

2). 36г *0,3 = 10,8г - масса вещества в растворе гидроксида бария

Задача по избытку и недостатку.

Прежде,чем составить пропорцию,нужно узнать, количество молей какого из веществ(сульфата или гидроксида бария) меньше.

Будем использовать формулу: n= m/M, где М - молярная масса вещества,которая численно равна относительной молекулярной массе. Итак, M(K2SO4) = 174 г/моль; M(Ba(OH)2= 171 г/моль. Теперь найдём кол-во молей каждого из веществ: n(K2SO4) = 11,25/174=0,065 моль;n(Ba(OH)2 = 10,8/ 171=0,063 моль. Кол-во молей меньше у гидроксида. Составляем пропорцию:10,8/171= x/233, x=14,72 г. Надеюсь, всё правильно.