1/ ПРи растворении СО2 в воде происходит его частичное взаимодействие с водой, в результате которого образуется очень слабая угольная кислота. Она в незначительной степени распадается на катион водорода и гидрокарбнат - анион. В водном растворе СО2 устанавливается равновесие:
CO2+H2O=Н2СО3=H+ + HCO3- (водородные протоны и гидрокарбонат - анионы)
Более верный вариант :
СО2+2Н2О = Н3О+ + НСО3- (катион гидроксония и гидрокарбонат - анион)
Дальнейшая диссоциация с образованием карбонат-ионов сама по себе практически не идет, равновесие нижеприведенного процесса сдвинуто влево:
НСО3-+Н2О=Н3О+ + СО3 2-
2.В растворе СО2 преобладают частицы ( молекулы ) воды, так как молярная концентрация насыщенного относительно СО2 раствора составляет 0,04 моль СО2 на 1 литр раствора.
3. При повышении температуры СО2 улетучивается и равновесие диссоциации угольной кислоты по первой ступени смещается влево.
При добавлении щелочи происходит связывание водородных протонов (точнее, ионов гидроксония) и равновесие смещается вправо
при добавлении кислоты равновесие смещается влево, происходит связывание Н+ с образованием слабой угольной кислоты.