Магний растворили в 150 г 7,3%-ного раствора соляной кислоты. Определите массу оксида никеля (II), которую можно восстановить полученным водородом.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ m(HCl)=7,3/100х150=10,95 г M(HCl)=36,5 г/моль n(HCl)=10,95/36,5=0,3 моль n(H2)=0,15 моль NiO + H2 = Ni + H2O n(NiO)=n(H2)=0,15 моль M(NiO)=75 г/моль m(NiO)=75х0,15=11,25 г
Kamilakulieva, мне интересно, откуда вы взяли 100. в первом действии(m(HCl)=7,3/100х150=10,95 г)?
так как массовая доля в % нужно от них избавиться, поэтому делим на 100%
спасибо