Из известняка был получен оксид кальция массой 70 кг . вычисли количество вещества оксида...

Question

Из известняка был получен оксид кальция массой 70 кг . вычисли количество вещества оксида кальция CaO. какую массу гашеной извести можно получить из данного количества оксида кальция ?

Answer 1

Получение оксида кальция из известняка:
CaCO3 = CaO + H2O (при прокаливании)
n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 70 кг/56 кг/моль = 1,25 кмоль (1кмоль =1000 моль, или в молях
 это составляет 1250 моль)
CaO + H2O = Ca(OH)2
n(CaO) = n((Ca(OH)2) 
m(Ca(OH)2) =  n((Ca(OH)2) x M(Ca(OH)2)  = 1,25 кмоль х 74 кг. = 92,5 кг.