1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 150о до 200о,...

Question

120 просмотров

1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 150о до 200о, если температурный коэффициент равен 3.

2. Как изменится скорость химической реакции: CO(Г)+Cl ₂ (Г) →COCl2(Г)+Q , если повысить давление в 3 раза.

3. Куда сместится химическое равновесие реакции CO(Г)+Cl ₂ (Г) →COCl2(Г)+Q если:

· Увеличить концентрацию СО

· Уменьшить температуру

· Повысить давление

Химия Fantom2013_zn (73 баллов) 01 Март, 18 | 120 просмотров

Дан 1 ответ

Правильный ответ

Задача №1

Для решения такой задачки, воспользуемся формулой:

$\frac{v_2}{v_1} = \gamma^\frac{зt}{10}$

Получаем:

$\frac{v_2}{v_1} = 3^\frac{200 - 150}{10}$

$\frac{v_2}{v_1} = 243$

Ответ6 скорость реакции возрастет в 243 раза(не хило)

Задача №2

Запишем уравнение:

$CO + Cl_2 = COCl_2$

- Запишем кинетическое уравнение для данной реакции:

$v = kC_{CO} + C_{Cl_2}$

Пусть

$C_{CO} = x$

$C_{Cl_2} = y$

Запишем кинетическое выражение реакций до увеличения давления $v_1$ и после $v_2$ :

$v_1 = kxy$

$v_2 = k3x3y$

Теперь разделим $v_1$ на $v_2$

$\frac{v_2}{v_1} = \frac{kxy}{k3x3y}$

Сокращаем и получаем, что скорость реакции возрасла в 9 раз

Ответ: скорость реакции возрастет в 9 раз(тут вроде более менее:DD)

Задание №3

$CO + Cl_2 = COCl_2$ + Q(замучали фосген)

Увеличивая концентрацию угарного газа мы смещаем равновесие в сторону продуктов реакции т.е. ->

Уменьшая температуру, мы смещаем равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. ->

Увеличение давления сместит равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. ->, т.к. число моль газов в правой части меньше, чем число моль газов в левой части

Вот так))

kurull235_zn (100k баллов) 01 Март, 18