При сгорании смеси двух органических соединений образуются только углекислый газ и вода. Общая масса продуктов сгорания равна 24 г, а массовая доля углерода в ней – 15%. Установите качественный и количественный состав исходной смеси, если известно, что массовая доля водорода в ней составляет 15%.
Дано: m(H₂O;CO₂)=24г ω(С)=15% ω(H)=15% Найти: формулы веществ-? Решение: В органических веществах могут находится углерод,водород и кислород(по условию,тогда напишем уравнения горения: Ecли ω(C)=15%,то m(C)=24*0.15=3.6г и n(C)=3.6/12=0.3моль;m(CO₂)=0.3*44=13.2г Тогда m(H₂O)=24-13.2=10.8г и n(H₂O)=10.8/18=0.6моль =>n(H)=0.6*2=1.2моль Вывод: n(C):n(H)=0.3:1.2=1:4 ; Такое соотношение возможно только при x = 1, y = 4, следовательно, единственно возможные исходные вещества – это метан[СН4] и метанол [СН3ОН]. Пусть n(CH₄)=a,n(CH₃OH)=b, тогда a+b=0.3 : n(CH₄)=0.1моль и n(CH₃OH)=0.2моль m(CH₄)=0.1*16=1.6г и m(CH₃OH)=0.2*32=6.4г Ответ: m(CH₄)=1.6г;m(CH₃OH)=6.4г.