При сжигании 2,8 органического вещества получили 0,2 моль углекислого газа и 0,2 моль воды. 3,64 этого вещества занимает объем 1,456 литров. выведите молекулярную формулу вещества
2.8 моль или грамм
1.456 л любого газа при н.у это 1.456л/22.4(моль/л) =0.065 моль молярная масса вещества = 3.64г / 0.065моль = 56г/моль количество вещества, для сжигания = 2.8г/56г/моль = 0.05 моль общая формула вещества СxHyOz Значит при сжигании 1 моля, образуется x моль СO2 и y/2 H2O. Можем составить пропорцию: 1/0.05=x/0.2 откуда x = 4 1/0.05=y/(0.2*2) откуда y = 8 Итак получается C4H8Oy количество кислорода определим из молярной массы вещества: x*M(C)+y*M(H)+z*M(O)= M(СxHyOz) z = (M(СxHyOz)-x*M(C)-y*M(H))/M(O) z=(56- 4*12+1*8)/16 = 0/16 = 0 Молекулярная формула вещества: С5H10