К раствору содержащий 35 г азотной кислоты добавили 14 г кальций оксида Определить массу...

CaO+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O
Найдем кол-во вещества оксида кальция:
$n(CaO)= \frac{m(CaO)}{M(CaO)}= \frac{14}{56}=0,25$ моль
Найдем кол-во вещества азотной кислоты:
$n(HNO_3)= \frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)}= \frac{35}{63}=0,556$ моль
n(CaO) $n(CaO)=n(Ca(NO_3)_2)=0,25$ моль
Найдем массу соли:
$m(Ca(NO_3)_2)=n(Ca(NO_3)_2)*M(Ca(NO_3)_2)=0,25*164=41$ г
Ответ: 41 г