Электролиз раствора сульфата натрия проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода, измеренного при н. у. Вычислите силу тока. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Na2SO4+2H2O=2Na(+)+SO4(2-)+2H2+O2 m(O2)=6*32/22.4=8.57g E(O)=16/2=8 F=26.8 t=5 I-? I=mF/tE l=8.57*26.8/8*5=5.7A
надеюсь верно
К: 2H+ + 2e → H2(0) тут точно верно ?
сказали на катоде не верно
а как катод написать?
знаешь?
так как написать реакцию K; Ag(+) +1e = Ag (0) так?