А1. Атомы серы имеют высшую степень окисления в соединении, формула которого:
1) Н2SO4; 2) Na2S; 3) SO2; 4) H2S.
А2. На внешнем электронном уровне атома хлора:
1) 5 электронов; 2) 1 электрон; 3) 7 электронов; 4) 3 электрона.
А3. Распределению электронов по уровням в атомах фосфора соответствует ряд чисел:
1) 2, 8, 5; 2) 2, 5; 3) 2, 7; 4) 2, 8, 3.
А4. Химические элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду:
1) S, P, Si, O, Cl; 3) F, O, N, S, P;
2) Si, P, Br, Cl, O; 4) P, S, C, O, Br.
А5. Названиям соединений «сульфат калия», «сульфид калия», «сульфит калия» соответствуют формулы:
1) К2SO3, К2SO4, К2S; 3) К2SO4, К2S, К2SO3;
2) К2S, К2SO4, К2SO3; 4) К2SO4, К2SO3, К2S.
А6. Высший оксид состава ЭО и гидроксид состава Э(ОН)2 образует химический элемент, имеющий:
1) три электрона на внешнем уровне;
2) один электрон на внешнем уровне;
3) заряд атомного ядра +6;
4) заряд атомного ядра +20.
А7. Ковалентной полярной связью образованы молекулы веществ:
1) Н2О, Н2, N2О, АlN; 3) NaCl, LiF, H2О, CO2;
2) НCl, H2S, H2О, PCl5; 4) N2, СО, СО2, Н2О.
А8. Неполярная ковалентная связь возникает между атомами:
1) кислорода, 2) натрия и фтора, 3) кислорода и фтора, 4) серы и фосфора.
А9. В ядрах атомов углерода, кремния, хлора число протонов соответственно равно:
1) 12, 28, 35; 2) 6, 14, 17; 3) 6, 7, 17; 4) 12, 14, 17.
А10. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым из пары веществ:
1) серебро и оксид серебра; 2) цинк и оксид серы (IV); 3) магний и оксид магния; 4) аммиак и хлороводород.
А11. Сульфат бария можно получить, если взять:
1) хлорид бария и оксид серы (IV);
2) серную кислоту и нитрат бария;
3) барий и сернистую кислоту;
4) ортофосфат бария и сульфат стронция.
А12. Бесцветный газ, малорастворимый в воде, получают в лаборатории разложением перманганата калия:
1) Н2; 2) Cl2; 3) О2; 4) СО2.
А13. Кислоту можно получить при взаимодействии с водой всех веществ группы:
1) Р2О5, NO, SiO2; 3) SiO2, CO2, SO2;
2) SO2, CO2, P2O5; 4) NO2, CO, SO3.
А14. Массе сульфата натрия, равной 284 г, соответствует количество вещества:
1) 1 моль; 2) 2 моль; 3) 3 моль; 4) 1,5 моль.
А15. К реакциям замещения относится реакция, схема которой:
1) Мg + H2SO4 3) Мg(ОН)2 + H2SO4
2) МgО + H2SO4 4) МgО + SiO2
А16. Хлороводород можно получить при взаимодействии:
1) CaCl2 и NaОН; 3) Cl2 и КВr;
2) NaCl и H2SO4; 4) Cl2 и О2.
А17. Окислительно-восстановительной реакцией является:
1) СаО + СО2 = СаСО3 3) Fе(ОН)2 = FеО + Н2О
2) НСl + КОН = KCl + Н2О 4) Мg + 2HCl = МgCl2 + Н2.
А18. В реакции 2РН3 + 4О2 Р2О5 + 3Н2О водород:
1) понижает степень окисления; 2) повышает степень окисления; 3) является восстановителем; 4) не изменяет степень окисления.
А19. Соляная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:
1) СuO, NaOH, SO2, BaO; 3) KOH, AgNO3, СuO, Mg;
2) Н2SO4, MgO, Zn, AgNO3; 4) Сu, FеО, P2O5, Ва(ОН)2.
А20. С каждым веществом ряда СО2, SO3, H2O, HCl будет взаимодействовать:
1) оксид натрия, 2) хлорид натрия, 3) серная кислота, 4) оксид фосфора (V).
А21. Объем водорода, выделяющегося при электролизе 180 г воды, равен:
1) 22,4 л; 2) 224 л; 3) 2,24 л; 4) 44,8 л.
А22. Кислотные свойства проявляют все вещества ряда:
1) NН3, Н2О, НCl; 3) SO2, К2О, КОН;
2) P2O5, H2SO4, НNО3; 4) NО2, НNО3, ВаО.
А23. На реакцию водорода с хлором израсходовали 100 л хлора. Объем образовавшегося хлороводорода равен:
1) 100 л; 2) 200 л; 3) 50 л; 4) 300 л.
А24. В уравнении реакции обмена между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия коэффициент перед формулой воды:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
А25. Осадок белого цвета получится в результате реакции между:
1) СuO и НСl; 3) FеО и H2SO4;
2) Ва(ОН)2 и H2SO4; 4) NaОН и НСl.
А26. Сокращенным ионным уравнением Fе2+ + 2ОН– = Fе(ОН)2 может быть выражено взаимодействие между:
1) Fе + NaОН; 3) FеСl2 и NaОН;
2) FеО и КОН; 4) FеSO4 и Сu(ОН)2.
А27. В водном растворе одновременно могут находиться ионы:
1) NО3‾, NН4+, К+, Na+; 3) Аg+, ОН–, Сl–, Na+;
2) Ва2+, Н+, SO42–, ОН–; 4) Са2+, Н+, СО32–, Сl–.
А28. Взаимодействие соляной кислоты и карбоната кальция выражается сокращенным ионным уравнением:
1) 2Н+ + СО32– = СО2 + Н2О
2) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2
3) Са2+ + СО32– = СаСО3
4) 2ОН– + СО2 = СО32– + Н2О
А29. С помощью раствора, содержащего катион водорода, можно распознать:
1) сульфат-ион; 2) карбонат-ион; 3) нитрат-ион; 4) ион аммония.
А30. Чтобы ускорить реакцию горения фосфора, нужно:
1) постепенно охлаждать фосфор;
2) внести подожженный фосфор в атмосферу чистого кислорода;
3) проводить реакцию в темноте;
4) проводить реакцию при повышенном давлении.