2.Какая масса 10%-ного раствора соляной кислоты потребуется, чтобы растворить 60г...

Question

2.Какая масса 10%-ного раствора соляной кислоты потребуется, чтобы растворить 60г карбоната кальция?
(соляная кислота +карбонат кальция = хлорид кальция + вода + углекислый газ)
3.На 3г железа, содержащего 16% примесей, подействовали серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа и объем выделившегося газа. (железо + серная кислота = ? +?) ПРОШУ РЕШИТЕ ХОТЬ ОДНУ ЗАДАЧУ СРОЧНО НАДО ЗАВТРА КОНТРОЛЬНАЯ

Answer 1

2. СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
n(CaCO3) = m/M =60/100 = 0,6 моль
из уравнения реакции следует: n(HCl) = n(CaCO3)x2 = 0,6x2 = 1,2 моль
m(HCl) = nxM = 1,2x36,5 = 43,8 г
m(HCl p-p) = m(HCl)/W(HCl) = 43,8/0,1 = 438 г
3. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
W(Fe) = 100 - W(примесей) = 100 - 16 = 84% = 0,84
m(Fe чист.) = W(Fe)xm(Fe с прим.) = 0,84x3 = 2,52 г
n(Fe) = n(FeSO4) = n(H2) = m(Fe)/M(Fe) = 2,52/56 = 0,045 моль
m(FeSO4) = n(FeSO4)xM(FeSO4) = 0,045x152 = 6,84 г
V(H2) = n(H2)xVm = 0,045x22,4 = 1,008 л