сколько грамм гидроксида кальция потребуется для нейтролизации 24,5 г серной кислоты?
Для начала уравнение реакции: 2КОН+Н2SО4 = К2SО4+2Н2О Молекулярной массы: Н2SО4=98, 2КОН=2*56=112. Составим пропорцию: 112 г -----98 г х г -----24,5 г. Отсюда х = (112*24, 5):98 = 28г нужно КОН.
Ответ: 28 г
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O n(H2SO4)=24,5/98=0,25моль. n(Ca(OH)2)=0,25 m=0,25*74=18,5.