К раствору, содержащему 0,68 г хлорида цинка, добавили раствор, содержащий 1,5 г нитрата серебра. В результате реакции образовался осадок хлорида серебра. Вычислите массу осадка и массу оставшегося реагента.
ZnCl2+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCl↓ n(ZnCl2)=0.68/136=0.005 моль n(AgNO3)=1.5/170=0.009 моль AgNO3 в недостатке n(AgNO3):n(AgCl) 1:1 n(AgCl)=0.009 моль m(AgCl)=143*0.009=1.287 гр n(ZnCl2)(ост)=0.005-0.009/2=0.0005моль m(ZnCl2)=0.0005*136=0.068г