Сколько литров CO получится при нагревании 92 граммов муравьиной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты?
92 г х H-COOH ------ CO + H2O 1 моль 1 моль М=46 г/моль Vm=22,4 л/моль n=92/46=2 моль По уравнению реакции n(CO)=n(HCOOH)=2 моль V(CO)=Vm*n=22,4*2=44,8 л