Вычислите массу и объем хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 56,8 г хлора с водородом, взятым в стехиометрическом соотношении
56,8 г х H2 + Cl2 = 2HCl 1 моль 2 моль М=71 г/моль М=36,5 г/моль, Vm=22,4 л/моль n=56,8/71=0,8 моль По уравнению реакции n(HCl) = 2*n(Cl2) = 0,8*2 = 1,6 моль m(HCl) = M*n = 36,5*1.6 = 58,4 г V(HCl) = Vm*n = 22,4*1,6 = 35,84 л
Спасибо, я тоже так решала, но там в ответе должно получиться 14,6 г и 8,96 л
Интересно, почему.... Подумаю....