Помогите решить задачу по химии: При сжигании образца органического вещества массой 5,46...

Question

Помогите решить задачу по химии:

При сжигании образца органического вещества массой 5,46 г получено 7,92 г углекислого
газа, 4,86 г воды и 672 мл (н.у.) азота.
При взаимодействии данного вещества с раствором гидроксида калия при нагревании
образуется соединение состава CHO2K и выделяется газообразное вещество с неприятным
запахом. На основании этих данных:
1) становите молекулярную формулу исходного органического соединения;
2) приведите структурную формулу этого соединения;
3) напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании данного вещества
с раствором гидроксида калия, используя структурные формулы органических веществ.

Answer 1

CxHyOzNk
n(CO2) = 7,92 / 44 = 0,18 моль
n(C) =  0,18 моль
m(C) = 0,18 * 12 = 2,16 г

n(H2O) = 4,86 / 18 = 0,27 моль
n(H) =  0,54 моль
m(H) = 0,54 г

n(N2) = 0,672 / 22,4 = 0,03 моль
n(N) =  0,06 моль
m(N) = 0,06 * 14 = 0,84 г

m(O) = 5,46 - 2,16 - 0,54 - 0,84 = 1,92г
n(O) = 1,92 / 16 = 0,12

x : y : z : k = 0,18 : 0,54 : 0,12 : 0,06 =  3 : 9 : 2 : 1
C3H9O2N
HCOONH3C2H5
HCOONH3C2H5 + KOH ------> HCOOK +NH2C2H5 + H2O