При сгорании органического вещества массой 6,9г образовалось 13,2г углекислого газа и 8,1г воды. Плотность этого вещества по воздуху 1,59. Определите молекулярную формулу вещества, напишите структурные формулы возможных изомеров.
Решение: M(CO2)=44г/моль M(H2O)=18г/моль n(C)=n(CO2)=m/M=13.2/44=0.3моль n(H)=2*n(H2O)=m/M=2*8.1/18=0.9моль m(C)=n(C)*M(C)=0.3*12=3.6г m(H)=n(H)*M(H)=0.9*1 =0.9г Значит в веществе присутствует кислород: m(O)=6.9-(3.6+0.9)=2.4г n(O)=m/M=2.4/16=0.15моль M(CxHyOz)=29*1.59=46г/моль x:y:z=0.3:0.9:0.15=2:6:1 M(C2H5OH)=46г/моль Значит органическое вещество C2H5OH - этанол. Изомеры: CH3-O-CH3(диметиловый эфир)