1000 л х
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4 моль 4 моль
Vm=22,4 л/моль М=30 г/моль
n=1000/22,4=44,64 моль
По уравнению реакции количества прореагировавшего аммиака и образующегося оксида азота равны, отсюда
n(NO) = n(NH3) = 44,64 моль
m(NO) = M*n = 30*44,64 = 1339,2 г это масса теоретическая, полученная по расчетам
W%выхода = m(практич)*100%/m(теоретич)
m(NO) практ = 1339,2*70,9/100 = 949,4928 г