Вычислите массу оксида фосфора(5), образующегося при сжигании 74.4г фосфора.
74,4 г х 4P + 5O2 = 2P2O5 4 моль 2 моль М=31 г/моль М=142 г/моль n=74,4/31=2,4 моль По уравнению оксида фосфора образуется в 2 раза меньше, чем вступает в реакцию фосфора, отсюда n(Р2O5) = n(P)/2 = 2,4/2 = 1,2 моль m(P2O5) = M*n = 142*1,2 = 170,4 г