Ребяяяяяята! Помогииите! задача 1. Сколько молей водорода можно получить при разложении 8... - Все ответы

79 просмотров

Ребяяяяяята! Помогииите! задача 1. Сколько молей водорода можно получить при разложении 8 молей воды? 2. расчитайте объем воды(н.у) который выделится при взаиммодействии 49 г серной кислоты с алюминием .. Уравнение реакции: серная кислота + алюминий= водород+ сульфат алюминия. жду вашей помощи.

Химия Зимняя_zn (22 баллов) 02 Март, 18 | 79 просмотров

Дан 1 ответ

Правильный ответ

Задача №1:

Решение:

- Уравнение:
$2H_2O \to 2H2 + O2$

- По уравнению реакции:

$\nu_{H_2} = \nu_{H_2O}$ = 8моль

Ответ: при разложении 8 моль воды, можно получить 8 моль водорода

Задача №2

Решение:

- Уравнение:
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

- По уравнению реакции:

$\nu_{H_2SO_4} = \nu{H_2}$

- Расситаем количество вещества серной кислоты:

$\nu_{H_2SO_4} = \frac{m}{M}$ = 49г/98г/моль = 0,5 моль

- $\nu_{H_2}$ = 0,5 моль

- Объем:

$V = V_m*\nu$ = 0,5моль*22,4л/моль = 11,2литра

Ответ: при взаимодействии серной кислоты массой 49 грамм, выделяется водород объемом 11,2 литра

kurull235_zn (100k баллов) 02 Март, 18