Неизвестный металл массой 6,75 г соединяется с хлором, объем которого при нормальных...

Question

Неизвестный металл массой 6,75 г соединяется с хлором, объем которого при нормальных условиях равен 8,4 л. Этот же металл может реагировать с йодом, причем в хлориде и йодиде он проявляет одну и ту же степень окисления. Какая масса йодида образуется при взаимодействии металла массой 6,75 г с йодом?
_________________________________________
Решите с объяснением, пожалуйста)

Answer 1

Представим уравнения реакций металла с хлором и иодом в следующем виде:
Ме + Сl 12 = МеСlх(а)
Me + l 12=MeIx (б)
Коэффициент х одинаков в обоих уравнениях реакций, так как металл в хлориде и иодиде проявляет одинаковую степень окисления.Определяем количество вещества хлора, который взаимодействует с металлом массой 6,75 г:
n (Сl) = V(Cl) / Vм= 8,4 / 22,4 = 0,375 моль.
Из уравнений реакций (а) и (б) следует, что исходные количества веществ металла в обеих реакциях одинаковы, и с ними будут реагировать одинаковые количества веществ галогенов, т.е.
n (I2) = n (Сl2) = n (Me) = 0,375 моль.
Находим массу иода, вступившего в реакцию:
m (I2) = n(I2) * M(I2) = 0,375 моль * 254 г/моль = 95,25 г.
Масса полученного иодида металла складывается из массы металла и массы иода, вступивших в реакцию:
m (Me l2) = m (Me) + m (I2) = (6,75 + 95,25) г = 102 г
Ответ: 102 грамма 

Comments

Спасибо!