Убираясь в лаборатории перед уроком, лаборант обнаружил, что от склянок с растворами...

0 голосов
126 просмотров

Убираясь в лаборатории перед уроком, лаборант обнаружил, что от склянок с растворами солей отпали этикетки с надписями: Na2CO3; Al2(SO4)3; NaCl. Времени для приготовления новых растворов не было. Лаборант решил воспользоваться лакмусом и вернуть этикетки на склянки с растворами солей. Он взял три пробирки налил в них растворы солей из каждой колбы. Затем добавил к каждой пробирке 2-3 капли индикатора лакмуса. В первой пробирке раствор окрасился в голубой цвет, во второй пробирке остался без изменения, а в третьей пробирке стал красным. Надписи были восстановлены. А сможете ли вы сказать, в какой колбе находился раствор каждой соли? Чем руководствовался лаборант при использовании лакмуса? Каким еще способом можно было провести определение?


Химия (120 баллов) | 126 просмотров
Дан 1 ответ
0 голосов

Na2CO3 синий (щелочная среда, сильное основание и слабая кислота) NaCl бесцветный (нейтральная среда, сильное основание и сильна бы кислота) Al2(SO4)3 красный (среда кислая, слабое основание и сильная кислота) Помимо лакмуса есть другие индикаторы: фенолфталеин, метил-оранж и т.д. Так же можно было провести качественные реакции на анионы.

(144 баллов)
0

Cl-
ионы Аg+

Выпадение белого осадка, не растворимо­го в HN03, но растворимого в конц. NH3 • Н20: Аg+ +CI-c AgClc
AgCI + 2(NH3• Н20) c [Ag(NH3)2]+ + CI- + 2Н2О

0

S042-

Ва2+

Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах:
Ва2+ + S042-c BaS04c

0

СО32-

ионы Са2+

выпадение белого осадка, растворимого в
кислотах: Са2+ + С032- = СаСОзc