1) при реакции неизвестного металла с соляной кислотой выделилось 3,36 л (н.у) газа и...

Question

1) при реакции неизвестного металла с соляной кислотой выделилось 3,36 л (н.у) газа и образовалось 13,35 г хлорида. Определите какой металл участвовал в реакции.


2) при обработке 20 г смеси алюминия и меди соляной кислотой выделилось 16,8 л (н.у) газа. определите массовую долю каждого металла в смеси.



помогите пожалуйста решить 2 задачи и подробно написсанным условием и решением !!!!((((((((9

Answer 1

1) 2Me + 2xHCl = 2MeClx + xH2
n(H2) = V/Vm = 3/36/22,4 = 0,15 моль = х
из уравнения реакции видно, что n(MeClx) = n(H2)x2 = 0/15x2 = 0,3 моль
M(MeClx) = m(MeClx)/n = 13,35/0,3 = 44,5 г/моль = M(Me) + M(Cl)х = M(Me) + 35,5x0,15, М(Ме) = 44,5 - 35,5x0,15 = 39,17,  следовательно, Ме = K (калий)
2) m(Al+Cu) = 20 г.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Cu + HCl = реакция не идёт
n(H2) = V/Vm = 16,8/22,4 = 0,75 моль
по уравнению реакции: n(Al) = [n(H2)/3]x2 = [0,75/3]x2 = 0,5 моль, m(Al) = nxM = 0,5x27 = 13,5 г, следовательно, m(Cu) = m(Al+Cu) - m(Al) = 20 - 13,5 = 6,5 г.
W(Al) = [m(Al)/m(Al+Cu)]x100% = [13,5/20]x100% = 67,5 %
W(Cu) = [m(Cu)/m(Al+Cu)]x100% = [6,5/20]x100% = 32,5%