К 50 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6% прилили избыточное количество раствора сульфата алюминия. Какой газ выделится при этом? Каков обьем этого газа (н.у)? Желательно подробное описание(объяснение).
вот уравнение реакции: 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3Н2О = 3Na2SO4 +2Al(OH)3 + 3CO2
реакция должна бы идти так :3Na2CO3 + Al2(SO4)3 = 3Na2SO4 + Al2(CO3)3 (осадок) , но так как происходит гидролиз карбоната натрия по катиону и сульфата алюминия по аниону.
думаю посчитать тебе будет несложно
3Na2CO3+AI2(SO4)3+6H2O=2AI(OH)3(осадок)+3СО2(газ)+2Na2SO4 M(Na2CO3)=106г/моль m(Na2CO3)=50*0,106=5,3гр n(Na2CO3)=m/M=5,3/106=0,05моль по уравнению n(CO2)=n(Na2CO3)=0,05моль V(CO2)=0,05*22,4=1,12л
Перед Na2SO4 коэффициент 3