Карбонат щелочного металла массой 34,5 г растворили в хлоридной кислоте. получили 5,04 л...

Question

Карбонат щелочного металла массой 34,5 г растворили в хлоридной кислоте. получили 5,04 л газа выход которого составил 90%. опредилите элементы

Answer 1

Me2CO3 + 2HCl = 2MeCl + CO2 + H2O
n(CO2 практ.) = V/Vm = 5,04/22,4 = 0,225 моль
n(CO2 теор.) = n(CO2 практ.)/выход = 0,225/0,9 = 0,25 моль = n(Me2CO3) - следует из уравнения реакции
M(Me2CO3) = m/n = 34,5/0,25 = 138 г/моль = 2A(Me) + A(C) + 3A(O) = 2A(Me) + 12 + 48
2A(Me) = 138 - 12 - 48 = 78
A(Me) = 78/2 = 39, следовательно, Ме = К (калий)