На 4,4г сульфида железа(II) действуют избытком хлороводородной кислоты. Выделившийся газ...

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
ZnSO4 + H2S = ZnS↓ + H2SO4
n = $\frac{m}{M}$
n(FeS) = $\frac{4,4}{88}$ = 0,05 моль
n(FeS) = n(H2S) = 0,05 моль (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)
V(H2S) = Vm*n = 22,4 * 0,05 = 1,12 л
m вещества (ZnSO4) = m раствора (ZnSO4) * w = 200 * 0,1 = 20 г
n(ZnSO4) = $\frac{20}{161}$ = 0,124 моль
n(H2S) : n(ZnSO4) по условию = 0,05 : 0,124
по уравнению = 1 : 1
Значит ZnSO4 был взят в избытке, считаем по недостатку H2S
n(H2S) = n(ZnS)↓ = 0,05 моль
m(ZnS) = M*n = 97 * 0,05 = 4,85 г
Ответ: V(H2S)↑ = 1,12 л
m(ZnS)↓ = 4,85 г

** 4,4г сульфида железа(II) действуют избытком хлороводородной кислоты. Выделившийся газ...