10 г кальция растворили в 181,8 мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 18,25%...

Question

10 г кальция растворили в 181,8 мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 18,25% и плотностью 1,1 г/мл. Рассчитайте объем выделившегося газа, массы и массовые доли веществ в конечном растворе.

Answer 1

Ca+2HCl=CaCl2+H2
n(Ca)=10/40=0,25 моль
m(p-pa)(HCl)= 1,1*181,8=199,98 г
m(вещ)(HCl)=0,1825*199,98=36,5 г
n(HCl)=36,5/36,5=1 моль
так как в рекции получилось 2HCl, то 1/2=0,5. Химическое кол-во кальция меньше, чем у соляной кислоты, поэтому, чтобы рассчитать хим. кол-во водорода, нужно использовать хим. кол-во кальция.
V(H2)=0,25*22,4=5,6 - это ответ