Какая масса соли образуется при дейсствии 117,6 г 20%-го раствора серной кислоты с оксидом меди
Вроде бы тут без подвохов))
?2Дано: m(Н2SO4)-117,6г w=20% m(соли)-? Решение: Н2SO4+СuO=H2O+CuSO4 m(раствора)-0,2*117,6=23,52г М(Н2SO4)= 2+32+16*4=98г/моль n(Н2SO4)=m/M=23,52/98г/моль=0,24 m(CuSO4)=M*n M(CuSO4)=64+32+16*4=160г/моль m=160*0,24=38,4