Вычислить концентрацию ионов водорода, pH и pOH раствора гидроксида аммония (NH4OH ) с...

Question

Вычислить концентрацию ионов водорода, pH и pOH раствора гидроксида аммония (NH4OH ) с массовой долей растворенного вещества 10% p=0.958 г/см3

Comments

NH3 + H2O= NH4OH M(NH4OH) =14+4+16+1=35г/мольmр-ра = V р-ра *р р-ра = 1000*0,958=958 гm NH4OH = mр-ра *w/100% = 1000 = 100 г,СM=100/35*0,958=2,98 моль/л.[N+H4] = [OH]- = αc = 0,958• 0,1 = 0,0958 моль/л[ NH4OH ] = c - αc = 0,1 – 0,0958 = 0,0042 моль/лNH3 * H2О ↔ NH4+ + OH–

Answer 1

NH3 + H2O= NH4OH 
M(NH4OH) =14+4+16+1=35г/моль
mр-ра = V р-ра *р р-ра = 1000*0,958=958 г
m NH4OH = mр-ра *w/100% = 1000 = 100 г,
СM=100/35*0,958=2,98 моль/л.
[N+H4] = [OH]- = αc = 0,958• 0,1 = 0,0958 моль/л
[ NH4OH ] = c - αc = 0,1 – 0,0958 = 0,0042 моль/л

NH3 * H2О ↔ NH4+ + OH–

Comments

Спасибо.Это я и сама писала, а что дальше? pH и pOH ???

---

pOH = корень квадратный из (Kb*(концентрация амиака - pOH))
так считается на двустрочном калькуляторе, да вообщем если даже самому выводить , так получается
pH = 14 - pOH

---

Как быть ОН?