12,8 г меди растворили в 84,97 мл раствора с массовой долей серной кислоты 80% и...

Question

12,8 г меди растворили в 84,97 мл раствора с массовой долей серной кислоты 80% и плотностью 1,73 г/мл. Рассчитайте объём выделившегося газа, массы и массовые доли веществ в конечном растворе.

Answer 1

Дано:
m(Cu)=12,8гр
V(H2SO4)=84,97мл
p(H2SO4)=1,73г/мл
w(H2SO4)=80%
найти:
V(SO2),wCuO,m(CuO)
с холодной концентрированной H2SO4:
Cu+H2SO4-->CuO+SO2+H2O
M(Cu)=64г/моль
n(Cu)=m/M=12,8/64=0,2моль
m(ве-ва H2SO4)=V*p*w=84,97*1,73*0,8=117,6гр
M(H2SO4)=98г/моль
m(ра-ра H2SO4)=V*p=84,97*1,73=147гр
n(H2SO4)=m/M=117,6/98=1,2моль
Сu в недостатке расчет ведем по Cu
n(Cu)=n(CuO)=0,2моль
M(CuO)=80г/моль
m(CuO)=n*M=0,2*80=12,8гр
общая масса раствора=12,8+147=159,8 гр

w(CuO)=m(ве-ва)/m(ра-ра)*100=
=16/159,8- m(SO2)12,8гр=16/147*100=10,9%
V(SO2)=0,2*22,4=4,48л
m(CuO)=16гр
w(CuO)=10,9%