Опыт 1:
а)
NaCl+H₂SO₄(к)=[t]=NaHSO₄+HCl↑
Я думаю, что без t равновесие не смещается вправо, так как соляная кислота сильнее, чем серная. А вот при t HCl улетает из системы, тем самым смещая равновесие в сторону продуктов
б) Выделением HCl
в) Если трубка будет находиться слишком близко к воде, то хлороводород растворится в воде (до 500 V HCl на 1 V H₂O)
Опыт 2:
Первая пробирка:
Лакмус красный
Вторая пробирка
2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑
2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑
Третья пробирка
HCl+Cu≠
Четвертая пробирка
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
Пятая пробирка
Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O
Шестая пробирка
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1. Cоляная кислота реагирует только с теми металлами, которые в электрохимическом ряду напряженийя металлов стоят до H
2. В 4 и 5 пробирках образуется растворимый CuCl₂
CuCl₂ диссоциирует : CuCl₂=Cu²⁺+2Cl⁻
ион Cu²⁺ придает раствору голубой цвет
В 6 пробирке выделяется углекислый газ
Опыт 3:
1.
( а и б) Все перечисленные соединения имеют ион Cl⁻, качественная реакция на ион Cl⁻ с AgNO₃
HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓
Cl⁻+AgNO₃=AgCl↓+NO₃⁻
AgCl↓-белый творожистый осадок
(в) Кислоты и соли отличаются катионами. В кислоте это H⁺, а в соли Me(+n)(n-валентность металла)
Значит, можно добавить карбонат любого металла, в случае с кислотой, выделится углекислый газ, в случае с солью зависит от металла, тк если карбонат металла нерастворим, то выпадет осадок, если растворим, то реакция может не пойти, либо выпадет осадок хлорид металла
Например:
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
Na₂CO₃+NaCl≠
2. PbCl₂ малорастворим в воде=> его тоже можно использовать
Pb(NO₃)₂+2HCl=2HNO₃+PbCl₂↓