Сколько кг фосфорной кислоты с массовой долей 80 %. Можно получить из 31 кг фосфора...

Question

Сколько кг фосфорной кислоты с массовой долей 80 %. Можно получить из 31 кг фосфора содержащего 5 % прим. Пожалуйста все распишите и в молях

Answer 1

H4P + 5O2 = 2P2O5 (1)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (2)
W(P) = 100 - W(примесей) = 100 - 5 = 95% = 0,95
m(P чист.) = m(P техн.)xW(P) = 31x0,95 = 29,45 кг
n(P) = m/M = 29450/31 = 950 моль
из уравнения реакции (1): n(P2O5) = [n(P)/4]x2 = n(P)/2 = 950/2 = 475 моль
из уравнения реакции (2): n(H3PO4) = n(P2O5)x2 = 475x2 = 950 моль
m(H3PO4) = nxM = 950x98 = 93100 г = 93,1 кг
m(H3PO4 p-p) = m(H3PO4)/W(H3PO4) = 93,1/0,8 = 116,375 кг