Найдите массу образовавшегося осадка при действии 300 г серной кислоты ** 150 г хлорида...

Question

Найдите массу образовавшегося осадка при действии 300 г серной кислоты на 150 г хлорида бария

Answer 1

N(H2SO4)=300/98=3.06 моль
n(Ba(OH)2)=150/171=0.877моль
1моль-------------------233г
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
0,877 моль--------х=195,6г

Answer 2

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4(белый осадок) + 2HCl
n(H2SO04) = m/M = 300/98 = 3,06 моль - избыток
n(BaCl2) = m/M = 150/208 = 0,7 моль - недостаток
считаем по недостатку
n(BaCl2):n(BaCl) = 1:1, значит, n(BaSO4) = 0,7 моль
m(BaSO4) = n * M = 0,7 * 233 = 161,3 г
Ответ: 161,3 г
удачи!