Эквивалент 1. Определите эквивалентную массу (г/моль) металла, если при взаимодействии...

Question

Эквивалент
1. Определите эквивалентную массу (г/моль) металла, если при взаимодействии 7,2 г его с хлором получено 28,3 г соли, эквивалентная масса хлора 35,5 г/моль.
Ответ: а) 12,2 б) 6,1 в) 24,4 г) 50
2. Чему равен эквивалент СaHPO4?
Ответ: а) 2 моль б) 1,5 моль в) 1 моль г) 0,5 моль

Answer 1

Пусть Мэ (металла) = х г/моль-экв, тогда
Мэ (соли) = Мэ (металла) + Мэ (хлора) = х + 35.5 г/моль-экв
По закону эквивалентов
m(металла) / Мэ (металла) = m(соли) / Мэ (соли)
7.2 ÷ х = 28.3 ÷ (х + 35.5)
отсюда
7,2÷Х=28,3Х+28,3х35,5
 Х=7,2(х+35,5)÷28,3
Х=7,2х+255,6÷28,3
28,3Х=7,2х+255,6
28,3Х-7,2х=255,6
21,1х=255,6
Х=255,5÷21,1=12,1 Верный ответ: а)

 2) 2.Чему равен эквивалент СaHPO4?
Ответ: а) 2 моль б) 1,5 моль в) 1 моль г) 0,5 моль
 CaHPO4 + 2HCl = CaCl2 + H3PO4,
 Mr(CaHPO4)=136
Отношение эквивалентной молярной массы к его собственной молярной массе называется фактором эквивалентности (обозначается обычно как f)
f = 1÷2,
 Мэ = Mr÷f = Mr÷2.= 136/2=68 это 0,5моль   верно: г) 0,5моль

Comments

термохимия
1. Какие изменения в системе определяют тепловой эффект реакции (фазового превращения), протекающей при постоянном объеме?
Ответ: а) U б) Н в) T
2. Указать уравнения реакции, Н которой является энтальпией образования вещества:
а) MgO + СО2 = MgСО3 Н01 в) NO2 = ½ N2O4 Н03
б) BaO + SO3 = BaSO4Н02 г) Al + 3/2 I2 = AlI3 Н04

---

3. Стандартное изменение энтальпии фазового перехода Сграфит  Салмаз равна 1,88 кДж/моль. Определить тепловой эффект реакции Салмаз+ О2 = СО2, если:
Сграфит + О2 = СО2Н = -393,5 кДж/моль
Ответ: а) –395,38 кДж/моль б) 381,62 кДж/моль
в) 190 кДж/моль г) 395,38 кДж/моль

---

4. Для следующих реакций указать правильное соотношение энтальпий:
KOH(р) + HCl(р) = KCl + H2O Н1
NH4OH(р) + HNO3(р) = NH4NO3 + H2O Н2
Ответ: а) Н1 = Н2 б) Н1 = Н2 = 0 в) Н1 > Н2 г) Н1 < Н2

---

Извини, я вынуждена уйти. Помочь не смогу.

---

может вечером?или завтра

---

К сожалению, не смогу.