Константа равновесия обратимой реакции 2NO + O2 ⇔ 2NO2 при определенной температуре равна...

Question

Константа равновесия обратимой реакции 2NO + O2 ⇔ 2NO2 при определенной температуре равна 2. Сколько молей кислорода надо ввести на каждый моль NO, чтобы окислить 40% NO в NO2, если исходная концентрация NO равна 2,5 моль/л?

Answer 1

Kc. = [NO2]^2/[NO]^2*[O2];

пусть для р-ии с 1 моль NO взято х моль O2, тогда для р-ии с 2.5 моль NO треб-я 2.5*x моль O2; по условию в р-ию вст-т 2.5*0.4 = 1 моль NO, 1/2 = 0.5 моль O2 и обр-я 1 моль NO2;

т.о. в равновесной смеси 2.5-1 = 1.5 моль NO, 2.5*x-0.5 моль O2 и 1 моль NO2;

считая, что V = const, в соотв-и с усл-м и выр-м для Kc. выше, пол-м равенство 1^2/(1.5^2*(2.5*x-0.5)) = 2, откуда x = 0.289 моль.