Определите, используя метод электронного баланса, коэффициенты в уравнениях реакций а) NH3+O2=>NO+H2O б) NH3+O2=>N2+H2O
-3 0 + 2-2 -2
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
-3 +2
N -5e N 4 в-ль
0 -2
O2 +4e 2O 5 ок-ль
-3 0 0 -2
б) 4NH3+3O2=>2N2+6H2O
-3 0
2N -6e N2 2 в-ль
O2 +4e 2O 3 ок-ль
а) 4NH3+5O2=4NO+6H2O N(-3)-5e=N(+2) |4 восстановитель, окисление O2(0) +4e=2O(-2) |5 окислитель, восстановление б)4NH3+3O2=2N2+6H2O 2N(-3) - 6e=2N(0) |2 восстановитель, окисление O2(0) +4e=2O(-2) |3 окислитель, восстановление