Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,
увеличение давления и увеличение концентрации СО2 в системах:
Fe2 O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) - Q
CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж
1)В обоих случаях(т.к обе реации эндотермические) понижение температуры будет смещать равновесие влево( по принципу Ле-Шателье) 2)Увеличение давления: первая хим. реакция: не повлияет на равновесие( т.к. количества газов равно, т.е коэффициенты при них) вторая хим. реакция: Равновесие сместится влева( т.е в сторону уменьшения количества молей газов) 3) Увеличение концентрации CO2 в первом случае сместит равновесие влево, во втором вправо. Общее правило: при повышение концентрации какого-либо из исходных веществ, равновесие смещается в сторону продуктов( т.е вправо). И наоборот, если повысить концентрацию одного из продуктов реакции, равновесие сместится в сторону исходных веществ(т.е влево)