Вещество, образовавшееся при взаимодействии 14,2 г оксида фосфора 5 с оксидом калия,...

Question

Вещество, образовавшееся при взаимодействии 14,2 г оксида фосфора 5 с оксидом калия, растворили в 200 мл воды. Какова массовая доля вещества в растворе?

Answer 1

14,2 г                           х
P2O5    +   3K2O   =  2K3PO4
1 моль                      2 моль
М=142 г/моль           М=212 г/моль
n=14,2/142=0,1 моль
По уравнению реакции
n(K3PO4) = 2*n(P2O5) = 2*0,1 = 0,2 моль
m(K3PO4) = M*n = 212*0,2 = 42,4 г
W% = m(вещества)*100%/m(раствора)
m(H2O) = p*V = 1*200 = 200 г
m(раствора) = 200+42,4 = 242,4 г
W(K3PO4)% = 42,4*100/242,4 = 17,49%