17) По з. экв-в:
а) М Na2C2O4 = 134 г/моль, в полуреакции окисления (C2O4)2- -2e- = 2CO2 ф.э. (C2O4)2- = 1/2, соотв-о М экв. Na2C2O4 = 134*(1/2) = 67 г/моль, а 0.15 г Na2C2O4 сод-т 0.15/67 = 0.00224 моль эквив-в Na2C2O4 и столько же моль экв-в сод-я в 0.00224/0.1 = 0.0224 л или 22.4 мл 0.1 Н р-ра KMnO4;
б) если железо с М = 56 г/моль окисляется в полуреакции Fe -3e- = Fe3+ его ф.э. = 1/3, а М экв. соотв-о = 56*(1/3) = 18.67 г/моль, кол-во в-ва экв-в в 0.15*0.43 = 0.0645 г Fe равно 0.0645/18.67 = 0.003455 моль, V 0.1 Н р-ра KMnO4 = 0.003455/0.1 = 0.03455 л или 34.55 мл;
если железо с М = 56 г/моль окисляется в полуреакции Fe2+ -e- = Fe3+ его
ф.э. = 1/1, а М экв. соотв-о = 56*(1/1) = 56 г/моль, кол-во в-ва
экв-в в 0.15*0.43 = 0.0645 г Fe равно 0.0645/56 = 0.00115 моль, V
0.1 Н р-ра KMnO4 = 0.00115/0.1 = 0.0115 л или 11.5 мл;
18) аналогично 17), т.е. по з. экв-в:
ф.э. (ClO3)- и соотв-но KClO3 с М = 122.5 г/моль в указ-й в условии р-ии = 1/6, а М экв. равен 122.5*(1/6) = 20.4167 г/моль;
всего было взято для 2 р-ий 0.096*0.05 = 0.0048 моль экв-в Fe, на р-ию с Ce (4) затрачено 0.0836*0.0133 = 0.00111188 моль экв-в Fe;
след-но, на р-ию с KClO3 затрачено 0.0048-0.00111188 = 0.00368812 моль экв-в Fe;
массовая доля KClO3 = (20.4167*0.00368812)/0.134 = 0.562 или 56.2%.