Сколько меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO4,если через раствор протечёт электрический заряд в 100 Кл.Электрохимический эквивалент меди равен 0,33 мг/Кл.Помогите пожалуйста.Срочно!Завтра экзамен
в течение какого времени происходит электролиз?
M = ε * I * t ε - электрохимический эквивалент ( 0,33 мг / Кл ) I - сила тока t - время ( 1 с ) I = q - заряд ( 100 Кл ) t - время ( 1 с ) I = = 100 A m = 0,33 * 100 * 1 = 33 мг
M=kIt I=q/t m=kqt/t= kq = 100*0.33*10⁻⁶ =3.3*10⁻⁵ кг=33 мг